2020下高中化学教师资格证面试试题及答案【1月10日上午】

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2020下高中化学教师资格证面试试题及答案【1月10日上午】

【来源于网络】

高中化学《石蜡油分解实验》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中可以得到多种化工产品。石蜡就属于石油经过分馏之后得到的一种产品，对其进行深加工可以得到多种化工产品，满足更多的需求。那么石蜡油经过分解又能得到哪些产物呢?

环节二：新课教学

1.石蜡油分解实验

【教师引导】播放石蜡油分解实验。并提问将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液的实验现象，点燃生成的气体之后的实验现象。

【学生回答】两种溶液均褪色。气体燃烧有黑烟。

【提出问题】烷烃能够发生类似的反应吗，这样的实验现象说明石蜡油分解产生的气体中含有的物质与烷烃有什么不同?

【学生回答】对比之前有关甲烷性质的学习，烷烃并不能产生类似的现象，说明石蜡油分解的产物中有不同于烷烃的物质，可以与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。

【教师讲授】对比烷烃的结构，双键中有一根键比较“脆弱”易断裂，这也就决定了乙烯的性质比甲烷的性质更加活泼——即结构决定性质。

2.乙烯的化学性质

(1)乙烯的氧化反应

【播放视频】乙烯在空气中燃烧。

【提出问题】观察实验现象，与甲烷燃烧的现象有何不同，尝试写出乙烯燃烧的化学方程式。

【学生回答，老师总结】乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。

【教师讲授】乙烯不仅可以被氧气氧化，还可以被酸性高锰酸钾这一类强氧化剂所氧化，因此我们在之前石蜡油分解实验中可以观察到乙烯使酸性高锰酸钾褪色。

(2)乙烯的加成反应

【提出问题】乙烯与溴反应使溴的四氯化碳溶液褪色，这一性质与乙烯的分子结构又有怎样的关联呢?

【多媒体播放+板书展示】乙烯与溴发生反应的示意图。

【教师讲授】反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体。

有机物分子在中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

环节三：巩固提高

【提出问题】乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应，你能尝试写出其反应方程式吗?

【学生回答，教师总结】

环节四：小结作业

小结：总结本节课所学知识内容。

作业：思考如何鉴别甲烷和乙烯。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.石蜡油分解实验中加入的碎瓷片起什么作用?

【参考答案】

碎瓷片可以当作传热的媒介，使石蜡油受热完全,迅速增高石蜡油的温度，从而增加反应速率。

2.本节课的教学重难点是什么?如何确定?

【参考答案】

本节课中重点在探究石蜡油分解的产物，其中在验证的产物中主要表现为乙烯的氧化反应、加成反应;所以我讲本节课的教学重点确定为：乙烯的氧化反应、加成反应。

对于有机物学生的接触比较少，而且有机物的结构与性质对学生来说一直都是一个难点，所以我讲本节课的教学难点确定为：乙烯结构与性质的关系。

 

高中化学《乙酸》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】黄酒为什么会有酸味?食醋是怎样酿成的吗?

【学生回答】存放的时间比较持久，含有酸。

【多媒体播放】杜康的人发明酒的传说。

【提出问题】“酉”加“二十一日”，能想到什么?

【学生回答】醋。

【教师总结】在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。

环节二：新课教学

一.物理性质

【教师引导】从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。

【多媒体播放】乙酸的分子式，结构式，结构简式，官能团。

【教师引导】由于乙酸具有羧基，在水溶液中可以部分电离成H+和CH3COO—，因而具有酸性。

二.化学性质

1.弱酸性

【提出问题】初中已学过乙酸具有酸的通性，请设计实验证明乙酸的确有酸性;利用强酸制弱酸的原理，设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(仪器和药品自选)

【合作探究】如下表：

【教师提问】家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质?通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?

【学生回答】利用醋酸酸性，醋酸比碳酸的酸性强。

【教师提问】乙酸之所以具有这样的性质，是由什么决定的呢?乙酸还会有哪些其他的性质呢?

【学生回答，教师总结】由其分子结构决定。

【展示实验】在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸;连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。按教材上的装置(制乙酸乙酯的装置)组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化?生成新物质的色、态、味怎样?

【学生回答】有透明油状液体产生，并可闻到香味。

【教师总结】乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体乙酸乙酯。

【教师提问】1.如何配制反应混合物?2.浓H2SO4起什么作用?3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯?导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?

【讨论交流，教师总结】

1.3 mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸;

2.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率;作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

3.乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出;除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味;溶解挥发出的乙醇。防止倒吸。

【教师引导】实验得到的产物是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基氢，结合成乙酸乙酯，并且说是一个可逆反应，你能尝试写出反应的方程式吗?

【教师讲解】像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

环节三：巩固提高

【教师提问】总结乙酸的性质。

【学生回答】

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课内容。

作业：生活当中搜集一些关于醋酸的应用。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.本节课程中是怎样验证乙酸是具有酸性的?

【参考答案】

通过学生自己设置实验，利用酸的一些通性，比如将石蕊试液滴入到乙酸溶液中，观察乙酸是否变红。将金属条深入到乙酸溶液中，观察溶液中是否有气泡产生。将乙酸滴入到碳酸钠碱性溶液中，观察是否有气泡产生等等。

2.本节课的难点是什么，你是如何突破的?

【参考答案】

本节课的难点为乙酸的酸性强弱比较，酯化反应的机理。

乙酸的酸性强弱比较部分，我请学生利用强酸制弱酸的原理，来设计实验进行验证，鉴于这个问题稍有一定的难度，我请学生通过小组讨论的方式来合作完成，并通过“家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水瓶，以清除水垢，这是利用了醋酸的什么性质?”问题来巩固学生对于这个知识的理解。有关酯化反应的知识，我会先为学生演示实验步骤，请学生观察实验步骤，记录实验现象，在初步得到实验结论的基础上，我继续请学生分析反应中应该注意的问题，以此加深学生对于这部分知识的理解，达到突破难点的目的。

高中化学《甲烷》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【播放视频】“新中国日记—西气东输工程启动”。

【提出问题】“西气东输”输的气体是天然气，它的主要成分是甲烷，为什么要输送天然气?

【学生回答】西部地区有丰富的石油资源，甲烷是石油工业的副产物，而东部经济发达的城市急需能源却又苦于没有能源。所以对甲烷或石油，采用管道输送，比其他输送方法要省。

【提出问题】甲烷在生活中的用处有很多，都会运用它的那些化学性质呢?

环节二：新课教学

1.甲烷的氧化反应

【教师引导】天然气的主要成分是甲烷，甲烷可以燃烧，请依据初中所学知识尝试写出甲烷燃烧的化学方程式?

(教师提醒：①有机反应中，生成符号不用等会，用箭头;②可燃性气体在点燃前要验纯。)

【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。那么甲烷在其它条件下是否容易被氧化呢?

【教师演示】把甲烷气体通入高锰酸钾溶液，观察溶液颜色有没有发生变化。

【教师提问】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液后有没有观察到溶液颜色变化，说明了什么?

【学生回答】没有变化，酸性高锰酸钾不能把甲烷氧化。

【教师讲解】甲烷性质稳定：不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和建，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。

2.甲烷的取代反应

【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应，但是在光照条件下会与氯气发生反应。。

【教师演示】将甲烷的集气瓶置于氯气瓶上方，抽去两片毛玻璃，并反复颠倒，现在将两片毛玻璃插回两个集气瓶中间，其中一个集气瓶用一块黑布盖住，另一个放在没有日光直射的地方。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?

【学生回答】集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。

【教师提问】根据反应物的元素组成，能否推测生成物?

【学生回答】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合。

【教师总结】油状物为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了，用一个方程式来表示：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。

但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代。

【动画展示】视频动画：展示甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化。

【提出问题】尝试类比第一个反应写出其他的方程式。

【学生回答】 CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。

【提出问题】对比实验中，黑布下的集气瓶有什么现象?通过现象你能得出什么结论?

【学生回答】黑布下的集气瓶无明显现象，证明没有发生反应。

【提出问题】由此推断甲烷与氯气的反应需要什么条件?

【学生回答】光照。

【提出问题】请重新把甲烷与氯气的四个反应方程式补充完整。(加上光照条件)

【教师讲解】在上述反应中，甲烷分子中的4个氢原子被逐一取代，生成4种不同的取代产物。这种反应是我们以前没有接触过的反应类型，叫做取代反应。

【提出问题】请同学们根据这四步反应的化学方程式尝试总结取代反应的概念?

【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

环节三：巩固提高

【提出问题】对比置换反应和取代反应。

【学生讨论，教师总结】

环节四：小结作业

小结：归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：收集资料，了解我国西气东输工程的意义。

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.如何判断烃类物质的熔、沸点?

【参考答案】

有机物一般为分子晶体，在同系物中，随着碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高;分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低;互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的同分异构体的熔沸点，一般邻位大于间位大于对位。

2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?

【参考答案】

在本节课中，探究的是甲烷的化学性质，这是本节课的核心内容，也是学生必须要掌握的内容，因此我将“甲烷的化学性质”列为本节课的重点。

本节课重在理解甲烷与氯气的取代反应，因此为了便于理解取代反应的实质，采用观看分子模型的方式，这样可以更加直观，学生也更容易吸收这样的知识，同时还采取做实验的方式，方便学生观察实验现象，因此我设计本节课的难点为甲烷与氯气的取代反应。

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